화학2 화2 화투 질문있습니다 도와주세요
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ㄱ은 B의 끓는점이 더 높으니 맞습니다.
ㄴ은 X와 Y의 몰랄농도가 같은데 X의 끓는점 오름이 더 크므로 A의 몰랄오름상수가 더 큽니다. 틀렸네요.
제가 궁금한건 ㄷ입니다.
주어진 정보만 가지고 ㄷ선지를 완벽하게 설명할 수 있는지 궁금합니다.
답지에서는 (나)에서 X의 끓는점 이후의 기울기가 더 가파르다는것에서 X의 농도가 더 진하다는것을 유추해내고 있는데....
잘 납득이 되지 않네요.
혹시 ㄷ을 명쾌하게 해설해 주실분이나 자신만의 방법으로 푸신분 계시면 도와주시면 감사하겠습니다.
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.......
원래 B의 끓는점이 더 높지만 용질을 녹인 후 역전되었죠
라울법칙 생각해보면 가능한 경우는 하나죠
역전되는건 끓는점 오름상수가 A가 더 크기만하면 되는거 아닌가요?
아래 댓글에서 잘 설명해주셨네요
그래도 질문에 답하자면 제가 알고 있는 내용으로는 끓는점오름현상은 라울법칙때문에 생기고 끓는점오름상수 역시 라울법칙에 의해 결정됩니다.
별개의 것이 아니라는 것이죠
왼쪽 그래프에서 라울법칙에 따라 증기압을 줄여준다고 생각하면 A가 더 내려오기 위해선 몰분율 더 커야하죠
친구한테도 똑같은 내용을 질문받은 적 있었는데 여기가 상당히 헷갈리는 부분인가 보네요
라울의 법칙은 용액의 증기압 = 용매의 증기압 × 용매의 몰분율 입니다.
액체의 끓는점은 A < B 인데 용액의 끓는점은 X > Y 입니다.
같은온도에서 액체의 증기압은 A가 더 큰데(=끓는점이 더 낮은데) 같은온도에서 용액의 증기압은 Y가 더 큽니다. 이걸 식으로 나타내면
X의 증기압 = A의 증기압 × A의 몰분율 < Y의 증기압 = B의 증기압 × B의 몰분율 입니다.
그런데 A의 증기압 > B의 증기압 이므로 위 식을 만족하려면 A의 몰분율 < B의 몰분율 이 되어야 합니다.
기울기는 잘 모르겠어요
사실 저도 기출 풀때마다 저생각하면서 어떻게 풀지 생각했었는데, 사실 방금도 어떻게 풀지 생각했었는데, 그냥 끓는점이랑 증기압갖고 라울의법칙 써서 구하면 됩니다
문제가 라울의법칙을 제시했으니깐요 ㅋㅋㅋ
ㄱ. B의 증기압력이 더 작으므로 분자간 인력은 A
ㄴ. 끓는점은 A용액Y
=> 몰랄오름상수 : A>B
ㄷ. 라울의 법칙에 의하면 "용액의 증기압 = 용매 몰분율 X 순수 용매 증기압"
용액 X의 끓는점이 더 높으므로,
용액 X의 증기압 < 용액 Y의 증기압
용매 A 몰분율 X 순수 A 증기압 < 용매 B 몰분율 X 순수 B 증기압
순수 A의 증기압보다 순수 B의 증기압이 더 작은데, 위의 부등식이 성립하려면
=> 용매 A 몰분율 < 용매 B의 몰분율
즉, 가열 전 용매의 몰분율은 X
용매 A, B의 증발열도 다르고, 끓는점 오름 상수도 다르기 때문에, 기울기를 가지고 몰분율을 말하기는 어렵습니다.