오늘의 화2 질문
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1. CsCl 이 NaCl 보다 녹는점이 높은 이유가 NaCl보다 이온 사이 거리가 작기 때문인가요?
2. 다니엘 전지에서 산화-환원 반응이 진행될수록 전지전위가 감소하는 이유가 무엇인가요?
3. 결정 비교에서 '구성 입자 사이의 결합'이 분자 간 결합인가요 아니면 원자 간 결합인가요?
4. 표준전지전위를 ΔG를 이용해 구할 수 있나요?
5. 끓는점 오름이 전해질이냐 비전해질이냐에 따라 달라지나요?
월례 푸는데 제가 안 배운건지 안 공부한건지 모르겠는 내용이 너무 많네요ㅠㅠ
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4. ΔG=-nFE전지 입니다
수능특강에도 나와있어요~
5. ΔTb=iKbm
전해질은 넣어준 몰수 그대로 몰랄농도 구해주시면 되고
비전해질은 녹을 때 Na+ Cl- 처럼 이온화 되므로 이온 개수많큼 곱해주시면 되요
2. 충분한 시간이 지나 평형에 도달하면 (ΔG=0) 전위차는 0.0V가 됩니다.
1. NaCl이 CsCl보다 높을건데요....??
Na+가 Cs+보다 크기가 작아서 거리가 가깝고 인력이 커서 녹는점이 더 높아요!
3. 원자결정인 경우 (다이아몬드, 석영) 구성입자가 원자니까 원자-원자의 공유결합이구요.
분자결정인 경우 (드라이아이스, 아이오딘, 얼음) 구성입자는 분자라서 분자들 사이의 인력이 구성입자간 인력이 됩니다.
1. NaCl 녹는점이 더 크지않나요?
1번은 제가 반대로 봤네요,,, 죄송합니다