화학황분들 중화반응 문제 도와주세요
부피가 더 크다고 해서 그 액성을 단정 지을 수 없지 않나요..?
이해 좀 시켜주세여 ㅠㅠㅠㅠㅠ
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염기성 용액이 더 적고 산성 용액이 더 많은 (나)는 수소 이온의 개수가 당연히 더 많을 수 밖에 없어서 산이 되는 거에요
염기성 용액의 몰농도가 높고 산성 용액의 몰농도가 낮다면 수소이온의 몰 개수 자체는 상대적으로 더 적을 수 있지 않나요?
양이온 개수로 푸는 방식은 이해가 되는데 부피가 더 크다고 해서 저런 식으로 단정 지을 수는 없지 않나요???
가,나,다 각각에서 산 염기 용액 중 어떤 용액의 부피가 더 많은지로 액성을 판단하는 게 해설의 요지가 아니에요
해설지에 나와있는 내용은 (가)용액을 산성으로 가정한다면(일종의 귀류법 느낌으로) (나)용액은 (가)보다 산성 용액이 많고 염기 용액이 적으므로 산성일 수 밖에 없다는 거죠. (가)/(나) 실험에 사용된 용액은 동일하므로 동일 이온 수용액이라면 몰 농도가 같을 테구요
근데 KOH랑 NaOH는 몰농도가 다를 수 있잖아요 KOH 몰농도가 높을 수도 있는 건데 그럼 염기일 수 있는 거 아닌가요?
이 문제에서는 양이온 수 조건 때문에 불가능하긴 한데..일반적으로 부피 조건만 주어지면 말씀하시는 게 맞아요. 제가 놓치고 설명을 헛소릴 했네요..죄송함다
해설지가 좀 이상하긴 한 거 같아요. 계속 생각했는데 어떻게 추론한건지 모르겠네요..
(가)의 액성을 산성으로 가정하면 수소 이온의 개수가 2N이 되니까 (나)의 수소 이온의 개수는 4N이 되어야 해서 어떻게 해도 불가능한 상황이기 때문에 (가)의 액성이 중성 또는 염기성이라는 논리로 풀어나가는 게 맞는 것 같아요. 저도 좀 더 알아보고 혹시 답 나오면 추가로 알려드릴게요