2014학년도 화학2 15번 문제 질문드립니다
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2014학년도 화학2 15번 문제 질문드립니다
문제를 보면
혼합용액의 pH
(가) 0.1M HA(aq) 100mL 0.1M NaOH 50ml 9.0
라고 문제 조건에 제시되어 있는데요
어떻게 산의 양이 더 많은데 혼합 용액의 pH가 염기성을 나타낼 수 있는 것인가요????
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약산과 강염기는 같게 넣어주면 ph가 염기이므로 약산을 덜넣어도 염기인 구간이 있을수 있지 않을까요?? 저희가 모든 산의 중화적정그래프를 배운게 아니니 그런예시가 있을수도?? 단순한 고3학생의 예측일 뿐입니다.
같게 넣어준 경우가 아니에요 이문제는 ㅋㅋ
제가 한말은 같다는게 아니라 같을때 염기니까 산 비중이 좀더 높아져도 염기일 수 있지않을까 라는뜻입니다. 위에는 '더'라고 써야되는데 '덜'이라 잘못쓴거같네요
제시된 용액은 완충용액 상태라 전 헨더슨-하셀바하 식으로
pKa=pH가 성립되는 경우로보고 풀었어요.
상식적으로 이해안되긴하는데 수식으론 다증명가능하더라고요
전 이거 말이 안되서 못풀엇는데..