[10.10] 삐니싱뜐♪
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나에게 자신감과 당당함을 안겨주는ㅋ 뜐 복습! ㅋㅋㅋㅋㅋ 오늘은 화1 수완 실전1회 입니다.
첫번 째 문제는 1회에서 계속 틀리고 있는 문제입니다. 1회에서 젤 어려운 문제라고 생각합니다!
배경지식 없이 푸는 것은 1번 선지 빼고 거의 불가능 한 것 아닌가요?
이거 보고 기체들이 무엇인지 딱 나오는 분은 정말 고수 아닌가요?
두번 째 문제는 쫌 이상한거 같아서요. 왼쪽이 압력이 더 높으니깐 공기가 더 많이 빠져나와서 빵빵해져서 압력이 더 높아야되는거 아닌가요?
해답은 완전 반대로 써놨던데~~
수완 화1 을 처음에 풀 때...
기출도 아니고 뜐인데 걍 쿨하게 풀자~이러면서 막 넘 빠르게 다 풀어서 그런지...
올만에 2회독 하니 넘 새롭네요 ㅋ
아 그리고 마지막 문제는.. 몇년 전 인지..잘 기억이 안나고 교평인데 답이 7개가 아니라 5개에요~
쪽지로 피니싱케치에 이 문제 물어보신 분여~~답글 없다고 하셔서ㅠㅠ죄송해요~ㅠ 그래서 이렇게 올렸답니다~
p.s
쪽지가 넘 마니 와있어서 깜놀했어여~~좋은 말씀 해주시는 분들 넘 감사합니다 ㅠ 답장 못해도 이해해주세여ㅠ 시간 압박 땜에 ㅠ
그런데 수학 질문 하시는 분들ㅋㅠㅠ 왜케 많나여?ㅋㅋ ㅠㅠ 죄송해요ㅠㅠ 본의아니게 다 씹을 수 밖에 없네여 ㅠㅠ실력이 안되서ㅠㅠ
저 작년수능 수학 81점 3등급 출신인데 ㅠㅠ 이번에 집모의로 pomo직전 본걸로 넘 입모의드립 해놔서 그런가바여ㅠ
ㅠ
집에서 막 커피마시면서ㅋㅋ 편하게 시험봐서 그래요~~
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한시 반 쯤 자서 6시 30분 쯤에 일어나요
줄리엣님은 수험생이신가요?
정말 공부 그냥 잘하는게 아니라 엄청 잘하시는것 같애요 ㅜㅜ
부럽네욤...
아니에여~ㅠ 입으로만 공부잘해요~~ 실력은 진짜 완전 허접. 3등급 ㅠㅠ
와 난 줄리엣님 완전 존경하는데
헐 정말여?ㅋㅋ 왜여? ㅠㅠ
복습의 신이신거 같아서요 ㅋㅋㅋ 솔직히 귀찮고 재미도 없고 따분하기도 하실텐데..ㅋㅋ
외국어 지문 선별하신건 제목이 뭐죠? 하도 많아서
오늘은 늦은 시간에 올리셨네요ㅋㅋ
첫번째 문제는 순서대로 메탄,에탄,부탄
1.A가 끓는점이 더 낮으므로 액화시키기 어려움... 따라서 저장, 운반에 용이한 것은 C(거짓)
2.(참)
3.한 분자당 탄소수는 C가 가장 많음(거짓)
4.표에 제시되어있듯이 C가 가장 작음(거짓)
5.한 분자당 수소수가 C가 가장 많으므로 연소했을 때 생성되는 물분자수도 C가 가장 많음(거짓)
메탄 에탄 부탄이...
그냥 즉각반응으로 딱 나오셨나요????
ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ 그거 어떻게 아나요? 문제에는 그걸 알아내는 단서가 넘 부족하지 않나요?
고수들은 원래 다 그런가요? 넘 이기적인 실력이야~? ㅋㅋ ㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠㅠ
ㅋㅋㅋ B는 좀 오바인데 A랑 C는 외워두면 편하긴 해요. 메탄 끓는점 -160도 정도, 부탄 끓는점 0도 정도, 참고로 프로판도 -40도 정도로 외워두면 편함 ㅎ 근데 저 문제는 좀 그래요. 아마 수능 때는 밑에 님 말대로 탄소 수를 주고 풀라 할 듯 ㅋㅋ
아 그렇겠져? 그럼 정말 좋겠당 ㅋ
그래도 뜐이니깐
메탄 -160
부탄 0
프로판 -40
머릿속에 저장 ^^ ㅎ
두번째 문제
문제를 해석해보면... 콕을 열고 닫은 후의 압력이 A가 더 크므로 A가 더 조금 빠져나갔다는 뜻
ㄱ. 실제로 (가)에서의 B 압력이 1기압이라 가정해보자. 콕을 열고 닫은후 B의 압력은 최소 0.5기압은 되어야 한다.(위 아래 용기의 부피가 동일하므로)
그리고 A의 경우 (가)에서의 압력이 B와 동일하게 1기압이므로 (나)에서 콕을 열고 닫았을 경우의 압력은 기체가 빠져나가므로 1기압보다는 작아야 한다.
따라서 (나)에서 두 기체의 압력차는 0.5기압보다 작아야 한다. 이는 문제 조건과 모순이다.(거짓)
ㄴ. B가 더 많이 빠져나갔으므로 밀도가 더 작다.(참)
ㄷ. B가 더 많이 빠져나갔으므로 B가 더 빠르다.(거짓)
폰으로 치려니까 너무 힘드네요ㅠㅠ
압력이 A가 더 크므로...A가 더 많이 빠져나가야 되는 것 아닌가요???
그래야 A에 의한 기체량이 많아져서 빵빵하게 되어 압력이 증가하는 것 아닌가요? ㅠㅠㅠㅠ
콕을 열고 닫은 후의 압력이 A가 더 큰거라서 그래요 ㅎㅎ (나)에서 PV=nRT로 비교해보면 일단 P는 A가 B보다 크고, V와 T는 같죠. 그래서 분자수도 A가 B보다 많은 거고요. 그런데 (가)에서는 A와 B의 압력,부피,온도가 모두 서로 같기 때문에 분자수도 같겠죠. 즉, 처음 분자수는 A와 B가 같은데 빠져나간 후의 분자수는 A가 B보다 많으므로 빠져나간 분자수는 A가 B보다 적겠죠. 이해가 되시려나...ㅠ
으악 ㅠㅠㅠ 이해되었어요~~ㅋㅋ
진공이 아래있네요 ㅠㅠ 그래서 밑으로 더 늦게 빠지니깐 공기가 많이 남아있는건데~~ ㅋㅋㅋ
아 ㅠㅠㅠ 완전 착각 ㅠㅠㅠ 님 컴퓨터풀이 넘 잘봤어요 ㅋㅋ 굿굿!!
ㄱ풀이가 멋있네여~~~
15번문제 첨풀때 이거 탄소수라도 좀 알려줘야하는거아닌가 하는생각들었는데..수능에나온다면 그정돈 알려줄거같아요 기출들을 봐와도 그런거같고..
아 맞아요! 저도 그랬어요 ㅋㅋㅋ딱 그 생각 나더라구요! ㅋㅋㅋㅋ ㅋㅋㅋㅋ
저걸 보자마자 그냥 기체를 알아맞추고 시작하는 사람들은 넘 고수들인거 같네여 ㅠㅠ 넘사벽ㅠ
탄화수소는 저 끓는점 안외우고 탄소 늘려가면 알수있어여
A는 C1H4 바로나오네? 메탄
B는 C1H3 이런 탄화수소는 없지
C2H6 에탄이네
C는 C1H2.5 x
C2H5 이런 탄화수소없음
C3H7.5 x
C4H10 부탄이네
이런식으로 찾았어여
와 그럴수도 있네요 ㅋ
근데 애초에 에탄이라고 가정하고 푸신거에여?
에틴이나 에텐은 저런게 안되니깐여??
첨부터 에탄이라고 가정한건 아니구요
c넣어보니까 c2h6 딱 걸리더라구요
탄화수소 c2는 c2h2에틴 c2h4 에텐 c2h6 에탄 이거밖에 없으니까요
c3부터는 말이 안되구요
그리고 전 실제로는 메탄 에탄 부탄 이렇게 이름 생각안하고 걍 분자식만 써놓고 풀었어여
성질같은거 안외운다는 얘기에여 ㅋ
여태까지 안풀린 문제는 없었는듯..
굿굿~!!
탄화수소 있잖아요
끓는점을 보고 탄소수를 유추할 수 있잖아요
일단 A